Modele classique de l`atome pdf
Posted on febrero 16, 2019 in Sin categoría

On pensait que les atomes étaient la plus petite Division possible de la matière jusqu`à 1897 quand J.J. Thomson découvrit l`électron par son travail sur les rayons cathodiques. Dans l`expérience de Geiger – Marsden, Hans Geiger et Ernest Marsden (collègues de Rutherford travaillant à sa demande) ont tiré des particules alpha à fines feuilles de métal et mesuré leur fléchissement par l`utilisation d`un écran fluorescent. Compte tenu de la très petite masse des électrons, de la forte impulsion des particules alpha et de la faible concentration de la charge positive du modèle Plum Pudding, les expérimentateurs s`attendaient à ce que toutes les particules alpha traversent la feuille de métal sans Déviation. À leur étonnement, une petite fraction des particules alpha a connu une forte déviation. Rutherford a conclu que la charge positive de l`atome doit être concentrée dans un très petit volume pour produire un champ électrique suffisamment intense pour dévier les particules alpha si fortement. Une conséquence de la description des électrons comme formes d`onde est qu`il est mathématiquement impossible de dériver simultanément la position et l`élan d`un électron. Cela est devenu connu comme le principe d`incertitude Heisenberg après le physicien théorique Werner Heisenberg, qui l`a décrit pour la première fois et l`a publié en 1927. [28] ce modèle invalidée de Bohr, avec ses Orbits circulaires nets, clairement définis.

Le modèle moderne de l`atome décrit les positions des électrons dans un atome en termes de probabilités. Un électron peut potentiellement être trouvé à n`importe quelle distance du noyau, mais, selon son niveau d`énergie, il existe plus fréquemment dans certaines régions autour du noyau que d`autres; ce modèle est appelé son orbitale atomique. Les orbitales viennent dans une variété de formes-sphère, haltère, Torus, etc-avec le noyau au milieu. [29] le modèle de Bohr n`était pas parfait. Il ne pouvait prédire que les raies spectrales de l`hydrogène; il ne pouvait pas prédire ceux des atomes multiélectrons. Pire encore, comme la technologie spectrographique améliorée, des lignes spectrales supplémentaires dans l`hydrogène ont été observées que le modèle de Bohr ne pouvait pas expliquer. En 1916, Arnold Sommerfeld ajouta des orbites elliptiques au modèle de Bohr pour expliquer les lignes d`émission supplémentaires, mais cela rendait le modèle très difficile à utiliser, et il ne pouvait toujours pas expliquer des atomes plus complexes. Cela a amené Rutherford à proposer un modèle planétaire dans lequel un nuage d`électrons entourait un petit noyau compact de charge positive. Seule une telle concentration de charge pourrait produire le champ électrique assez fort pour causer la déviation lourde. En 1827, le botaniste britannique Robert Brown observe que les particules de poussière à l`intérieur des grains de pollen flottant dans l`eau se remuent constamment sans raison apparente [18]. En 1905, Albert Einstein théorise que ce mouvement brownien est provoqué par les molécules d`eau qui frappent continuellement les grains, et développe un modèle mathématique hypothétique pour le décrire.

Ce modèle a été validé expérimentalement en 1908 par le physicien Français Jean Perrin, fournissant ainsi une validation supplémentaire pour la théorie des particules (et par extension de la théorie atomique) [13].

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